Menneskekroppen kan ikke bruke magnesiumoksid, magnesium eller oksygen for å gi energi. Mens du trenger oksygen for å hjelpe deg med å forbrenne næringsstoffer som proteiner, karbohydrater og fett, er det næringsstoffene selv som faktisk gir energi. Utenom ernæringsmessige sammenhenger har alle kjemikalier imidlertid en viss mengde energi. I denne forbindelse har magnesium og oksygen mer energi individuelt enn de kombineres i magnesiumoksid.
Magnesium og oksygen
Magnesium og oksygen er begge elementer på det periodiske bordet. Magnesium er et metall - det har en skinnende, silvery farge; utfører elektrisitet og er relativt myk. Det er et ganske reaktivt metall og reagerer lett med oksygen blant annet. Oksygen oppstår oftest i naturen som O2 eller oksygen. Gassen er fargeløs og luktfri, og den er en viktig del av jordens atmosfære, hvorav den representerer 21 prosent.
Magnesiumoksid
Magnesiumoksid er et hvitt pulver som resulterer når magnesium reagerer med oksygen. Det er en relativt vanlig farmasøytisk kjemikalie som brukes til å redusere symptomer på dårlig fordøyelsesbesvær og forstoppelse, bemerker PubMed Health. Forbindelsen dannes når magnesiummetall brenner i nærvær av oksygen - det er bokstavelig talt mulig å lette magnesiummetall i brann; Dette gir en sterkt lys hvit flamme da magnesium reagerer med atmosfærisk oksygen. Produktet er det hvite pulvermagnesiumoksidet, som ser ut som aske.
Energi
Når magnesium reagerer med oksygen, utløser reaksjonen en stor mengde energi. Flertallet av denne energien utgivelsen skjer i to former: så lett og som varme. Fordi magnesium og oksygen slipper energi for å danne magnesiumoksid, har magnesiumoksid mindre kjemisk energi enn magnesium og oksygen har. Reaksjoner som denne som frigjør energi kalles eksergoniske reaksjoner, forteller Dr. Martin Silberberg i sin bok, "Kjemi: Den Molekylære Naturen til Materiell og Forandring."
Berettigelse
Årsaken til at magnesium og oksygen har mer energi enn magnesiumoksid er at mens elementært oksygen, eller O2, er relativt stabilt, er magnesium ikke det. Magnesium har to elektroner i sitt ytre elektronskall; elementer som magnesium er mest stabile med enten åtte elektroner eller ingen i deres ytre skall. Ved å reagere med oksygen, mister magnesium sine to ytterste elektroner, noe som gjør det mye mer stabilt og resulterer i dannelse av magnesiumoksidforbindelsen.
