Du kan teste frukt hjemme for å bestemme mengden vitamin C det inneholder ved hjelp av vitamin C-titreringsprotokollen. I dette eksperimentet er jod indikatoren. Jod er en sterk oksidant som reagerer med både vitamin C og stivelse. Når både vitamin C og stivelse er tilstede i en løsning, reagerer jodet først med vitamin C fordi vitaminet er en sterk antioksidant. Når jodet oksiderer hele vitamin C, begynner jod å reagere med stivelsen. Generelt bruker dette eksperimentet standardiserte jod- og stivelsesløsninger. Testing av en referanseprøve er imidlertid svaret når standardiserte løsninger ikke er tilgjengelige.
Vitamin C referanseprøve
Trinn 1
Fyll glassburken med 16 oz. av vann. Kross 500 mg vitamin C-tablett og hell tablettbitene i vannet. Rør godt til å oppløse vitamin C.
Steg 2
Mål 1 oz. av vitamin C-løsningen og overfør den til et annet glass. Legg til 4 oz. av vann til glasset. Dette testglasset vil inneholde ca 31 mg vitamin C.
Trinn 3
Oppløs 1 ts. av maisstivelse i 2 ss. av vann. Bland pastaen til det ikke er mer tørrpulver synlig.
Trinn 4
Hell 4 oz. av kokende vann i en målekopper. Tilsett maisstivelsepastaen og rør den til oppløsningen. La stivelsesløsningen avkjøles. Sette til side.
Trinn 5
Legg til 1 ts. av stivelsesløsningen til vitamin C testløsningen og rør godt. Denne blandingen er vitamin C-referanseprøven.
Test referanseprøven
Trinn 1
Bruk eyedroppen til å legge til jod, drop-by-drop, til vitamin C-referanseprøven. Etter at du har tilsatt hver dråpe, rør løsningen i 15 sekunder. I utgangspunktet vil den mørkblå farge fra joddråpen forsvinne helt ettersom du rører oppløsningen. Til slutt vil den dype blå farge fortsette til tross for omrøring.
Steg 2
Ta opp antall joddråper det tok for å opprettholde den blå fargen. Dette er antallet dråper jod som kreves for å oksidere 31 mg vitamin C.
Trinn 3
Beregn antall joddråper som kreves for å oksidere 1 mg vitamin C ved å dele de totale dråpene med 31. For eksempel, hvis det tok 62 dråper for å opprettholde den blå fargen, er formelen 62/31 = 2. Med disse prøveverdiene ville det ta 2 dråper jod for å oksidere 1 mg vitamin C. Legg inn antall dråper som kreves for å oksidere 1 mg ved hjelp av jodoppløsningen.
Test frukt
Trinn 1
Juice frukten du vil teste. Ta opp hvor mange gram juice som leveres av frukten.
Steg 2
Legg 1 oz. av fruktjuice til 4 oz. av vann i et eget glass og rør godt. Legg til 1 ts. av stivelsesløsningen til juice og rør godt. Dette er din ukjente vitamin C fruktjuice prøve.
Trinn 3
Slipp jod i saftprøven til den blå fargen vedvarer, rør mellom dråper. Bruk den samme jodløsningen og samme øyedråper. Ta opp det totale antall dråper jod som kreves for å produsere den blå fargen.
Trinn 4
Beregn mengden vitamin C per unse fruktjuice. Del det totale antall joddråper med antall dråper per mg vitamin C fra referanseprøven. For eksempel, hvis testfrukten krevde 10 dråper jod, og referanseprøven krevde 2 dråper per 1 mg vitamin C - formelen ville være 10/2 = 5 eller 5 mg vitamin C per unse fruktjuice.
Trinn 5
Bestem omtrentlig mengde vitamin C i hele frukten ved å multiplisere mengden vitamin C per unse med antall totalt unser juice du oppnådde i trinn 1. For eksempel hvis du fikk 3 oz. av juice, og hver unse inneholdt 5 mg vitamin C, vil hele vitamin C innholdet i frukten være 3 oz.x 5 mg = 15 mg vitamin C.
Ting du trenger
- Jod
- 1 ss. maisstivelse
- 500 mg C-vitamin tabletter
- Øye dråpe
- Desilitermål
- Måle skjeer
- Klar glassburk
- 2 klare glass drikkeglass
- Skje
- Liten blandeskål
- juicer
- Test frukt
Tips
- Hvis du ikke har en 500 mg vitamin C-tablett, kan du fortsatt gjøre eksperimentet. For å beregne mengden vitamin C i 1 test oz., Divider antall mg i vitamin C-tabletten med 16 oz. For eksempel, hvis du bruker en 1000 mg vitamin C tablett, 1000/16 = 62,5 mg vitamin C i hver oz. av løsningen.
advarsler
- Antallet joddråper som brukes i eksemplene er ikke nøyaktige. Tallene ble valgt bare for enkelhet. Eksemplene gitt gjenspeiler ikke egentlige eksperimenter.
