Kalium og jod er to elementer, eller enkle former for materie. De kan reagere med hverandre gjennom en bestemt type kjemisk interaksjon kalt en elektronoverføring, noe som fører til dannelsen av kaliumjodidsalt. Denne reaksjonen gir betydelige mengder energi og finner sted raskt fordi det er svært kjemisk gunstig.
Betydning
Kalium- og jodreaksjonen er en ioniseringsreaksjon, også kalt en redoksreaksjon. Ifølge Reginald Garrett og Charles Grisham i sin bok, "Biochemistry," en redoks, eller reduksjon-oksidasjon, er en elektron-overføringsreaksjon. Spesielt overfører et atom av kalium en elektron til et atom av jod, som produserer den positivt ladede kaliumkation og den negativt ladede jodidanionen. Disse ladede partikler eller ioner blir deretter tiltrukket av hverandre ved elektrostatiske krefter og danner kaliumjodid-saltet.
Egenskaper
Reaksjonen av kalium med jod er resultatet av hvert nøytralt atom med et ufylt ytre skall av elektroner eller valensskall. Martin Silberberg forklarer i sin bok, "Kjemi: Molecular Nature of Matter and Change", at ufylte valenseskaller er ustabile, mens enten tomme eller fylte valensskjell er stabile. Ved å reagere med jod, taper kalium det ene valenselektron, tømmer dets valensskall. Ved å reagere med kalium, får jod en valenselektron og fyller valensskallet.
betraktninger
Elektronoverføringsreaksjoner resulterer i dannelser av ioner fordi kostnadene i et atom blir ubalansert. Uomsatte atomer er nøytrale - de har samme antall protoner som nøytroner. Merknader Silberberg, kalium har 19 positivt ladede protoner og 19 negativt ladede elektroner som et uomsatt atom. Når det gir en elektron til jod, har den 19 protoner og 18 elektroner, noe som gir en positiv ladning. På samme måte, ved å få en elektron blir jod negativt ladet.
effekter
Som et resultat av reaksjonen av kalium og jod dannes et vannløselig salt. Hverken elemental kalium eller elemental jod kan oppløses i vann fordi vann er bedre for å oppløse forbindelser med ladninger enn nøytrale elementer. Kaliumjodidsaltet, fordi det består av ladede partikler, løses lett i vann. Løsninger av kaliumjodid i vann fører også elektrisitet, notater Silberberg. De kalles elektrolyttløsninger. Reaksjonen av kalium med jod endrer de fysiske og kjemiske egenskapene til begge elementene.
Misforståelse
Fordi mange kjemiske reaksjoner fører til dannelsen av en kjemisk binding, er det vanlig å anta at når kalium reagerer med jod, holdes den resulterende forbindelsen - kaliumjodid - sammen av en kjemisk binding. Faktisk er dette ikke slik, noterer Silberberg. Den eneste kraften som holder forbindelsen sammen, er elektrostatisk, noe som betyr den attraktive kraften mellom ulikt ladede partikler. Som sådan, når det er oppløst i vann, kan kaliumkationer skille fra jodidanioner, og produserer fritt flytende ioner i oppløsning.
