Sølvnitrat og natriumfosfat reagerer på å lage sølvfosfat og natriumnitrat. Mangfoldet av egenskapene og anvendelsene til utgangsforbindelsene samsvarer likeverdig med den resulterende. De unike kjemiske og fysiske egenskapene til alle fire forbindelsene gjør dem egnet for applikasjoner som spenner fra medisin til fotografi, fra laboratoriereagenser til keramikk, og mange andre i mellom.
Reaksjonsmekanisme
Sølvnitrat reagerer med natriumfosfat i en dobbelt-forskyvningsreaksjon. Sølv (Ag) -ionerne dissocierer fra nitrat (NO3) -ioner mens natrium (Na) -ionerne dissocierer fra fosfat (PO4) -ioner. Når sølvioner kombineres med fosfationer, danner de sølvfosfat. Når natriumioner kombineres med nitrationer, danner de natriumnitrat. Dannelsen av sølvfosfat dirigerer kjemisk reaksjon på grunn av større stabilitet av sølvfosfat sammenlignet med sølvnitrat.
Sølvnitrat
Best kjent for å lage speil, har sølvnitrat faktisk mange andre bruksområder. Som laboratorieanalytisk reagens tester sølvnitrat for tilstedeværelsen av forskjellige ioner gjennom de forskjellige farger av de resulterende sølvforbindelsene. Sølvnitrat gir flekken i elektronmikroskopi og for proteiner og nukleinsyrer. I oljefelt bidrar sølvnitrat til å bestemme mengden kloridioner i vannet, samt den eksakte mengden salt i sjøvann. Sølvnitrat spiller en rolle i dannelsen av forgylte smykker, hårfarger, blekk, permanente stoffmarkørpenner, fotografering, keramikk og fremstilling av visse eksplosiver. I blomsterindustrien forhindrer sølvnitrat prematur krymping av knopper og blomstrer og hemmer modning i kutteblomster. Sølvnitrat cauterizes blodårene, hjelper helbrede magesår og kan fjerne vorter, men det er giftig hvis det tas internt.
Natriumfosfat
Natriumfosfat, eller Na3PO4, inneholder tre natrium (Na) atomer, ett fosfor (P) atom og fire oksygen (O) atomer per molekyl natriumfosfat. Natriumfosfat tatt som medisin hjelper helt tømme tykktarmen, eller tykktarmen, før en koloskopi eller annen prosedyre som må undersøke din tarm. Natriumfosfat, et saltvannslaksende middel, virker ved å forårsake diaré, noe som får deg til å tømme all avføring fra tykktarmen. Dette legemidlet kan være svært farlig, forårsaker akutt fosfatnephropati, en type akutt nyreskade forbundet med alvorlig dehydrering.
Sølvfosfat
Reaksjonen av sølvnitrat med natriumfosfat produserer sølvfosfat. Sølvfosfat har et eksepsjonelt høyt smeltepunkt på ca. 1.560 grader F, eller 849 grader C. Tettheten av sølvfosfat er lik 6,37 - mer enn tettheten 4,35 beregnet for sølvnitrat. I fotografering fungerer sølvfosfat som lysfølsomt middel, i fotokjemisk spalting av vann og for produksjon av aktivert oksygen. I analytisk kjemi feller sølvfosfat ut faste stoffer, flekker biologiske materialer og kan fungere for å innlemme sølvmetall i andre materialer, noe som gir dem antibakterielle egenskaper.
Natriumnitrat
Reaksjonen av sølvnitrat og natriumfosfat produserer også natriumnitrat. Natriumnitrat har mange synonymer, inkludert nitratin, salpetersyre natriumsalt, natriumsaltpeter og natriumnitratkrystall. Som kjemisk formel, ser natriumnitrat ut som NaNO3, med ett natrium (Na) atom, ett nitrogen (N) atom og tre oksygen (O) atomer for hvert molekyl av natriumnitrat. Inhalering av natriumnitrat direkte kan irritere luftveiene, noe som fører til at du hoster og opplever kortpustethet. Ved bruk av det rene kjemikaliet kan det brukes gastroenteritt, magesmerter, svimmelhet, blodig diaré, hodepine, psykisk nedsatthet, kramper og sammenbrudd, mens det brukes som vanlig mat konserveringsmiddel. Direkte kontakt med huden og øynene kan forårsake irritasjon, rødhet, kløe og smerte.
